什麽是（shì）金屬材料（liào）電鍍工藝原理？

 電鍍工藝是利用電解的原理（lǐ）將導電體鋪上一層金屬的方法。電鍍是（shì）指在含（hán）有預鍍金屬的鹽類溶液（yè）中，以被鍍基體金屬為陰（yīn）極，通過電解作用，使鍍液中預鍍金屬的陽離子在基體金屬表麵沉（chén）積出來，形成鍍層（céng）的一種表麵加工方法。
鍍層性能不同於基體金屬，具有新（xīn）的特征（zhēng）。根據鍍層的功能分為防護性鍍層，裝飾性鍍層及（jí）其它功能性鍍層。
電鍍時，鍍層金（jīn）屬（shǔ）或其他（tā）不（bú）溶性材料做陽極（jí），待鍍的工件做陰極，鍍層金屬的陽離子在待鍍工件表麵被還原形成鍍層。能增（zēng）強金屬的抗腐蝕性（鍍（dù）層金屬多采用耐腐蝕的金屬）、增加硬度（dù）、防止磨耗、提高導電性、光滑性、耐熱性和表麵美觀。
基本原理
電鍍是一種電化學過程（chéng），也是一種氧化還原過程.電鍍的（de）基本過程是將零（líng）件浸在（zài）金屬鹽的溶液中作為陰（yīn）極，金屬板作（zuò）為（wéi）陽極，接直流電源後，在零件上沉積出所（suǒ）需的鍍層。
例如：鍍鎳（niè）時，陰極為待鍍零件，陽極為純鎳板，在陰（yīn）陽極分別發生如下（xià）反（fǎn）應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽極(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所有的金（jīn）屬離子都能從（cóng）水溶液中沉積（jī）出（chū）來，如果陰極上氫離子還原為氫的副（fù）反應占主要（yào）地位，則金（jīn）屬離（lí）子難以在陰極上析出.根據實驗，金屬離子（zǐ）自水溶（róng）液中電（diàn）沉積的可能性，可從元素周期表中（zhōng）得到一定的規律，如表1.1所示。
陽極分為可溶（róng）性陽極和不溶性（xìng）陽極，大（dà）多數陽（yáng）極為與鍍（dù）層相對應（yīng）的可溶性陽極，如：鍍鋅為鋅（xīn）陽極，鍍銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用錫-鉛合金（jīn）陽極.但是少數電鍍由於陽極溶解困難，使用不溶性陽極，如酸性鍍金使用的（de）是多為鉑或（huò）鈦陽極.鍍液主鹽離子靠添（tiān）加配製好的標準含金（jīn）溶液來補（bǔ）充.鍍鉻陽極使用純鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合金等不溶性陽極。

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